Определение и общие сведения

Отравление кобальтом

Избыточное поступление кобальта, как и большинства других микроэлементов, вызывает токсический эффект. В Канаде, США, Бельгии одно время в пиво добавляли хлорид кобальта(II) в концентрации 1,2-1,5 мг/л для улучшения пенообразования. Хроническое отравление солями кобальта приводило к тяжелой сердечной недостаточности, иногда со смертельным исходом («болезнь любителей пива»). Описаны также профессиональные заболевания, связанные с избыточным поступлением кобальта и его соединений.

Соли кобальта(II) в современной медицине в качестве индивидуального лекарственного вещества не применяются из-за невысокой эффективности и достаточно высокой токсичности, однако микродозы кобальта(II) входят в состав ограниченного числа поливитаминных препаратов.

Изотоп кобальта 60Со применяется для разрушения злокачественных опухолей мощным γ-излучением («кобальтовая пушка»).

Токсическое действие других металлов: Диагностика

Для обнаружения ионов кобальта применяют реакцию с тиоцианатом калия. При добавлении сухого порошка тиоцианата калия к раствору, содержащему ионы Со2+, синее окрашивание, характерное для тетратиоцианокобальтат-иона, возникает только при достаточно большой концентрации ионов Со2+, так как тиоцианатный комплекс кобальта(II) в водном растворе неустойчив. Для повышения чувствительности реакции используют экстракцию образующегося комплекса в амиловый спирт. Слой амилового спирта должен окраситься в синий цвет.

Специфическая реакция на ион кобальта - образование красного осадка при добавлении 1-нитрозо-2-нафтола (реакция предложена российским ученым М. А. Ильинским в 1884 г.). Химизм этой реакции недостаточно ясен. 1-Нитрозо-2-нафтол находится в двух таутомерных формах. Кобальт(II) в ходе реакции окисляется до кобальта(III), по всей видимости, за счет части реактива. Образующийся ион Co3+ с оставшейся частью реактива вступает в реакцию комплексообразования.

Прочее

Отравление никелем

Определение и общие сведения

Никель производится преимущественно для изготовления сплавов. Добавка никеля к стали значительно повышает ее вязкость и коррозионную устойчивость. Нержавеющая сталь содержит около 9% никеля. Жаропрочные сплавы на основе никеля (более 60%), в частности нимоник, инконель, хастеллой, идут на изготовление деталей реактивных двигателей. Для изготовления электронагревательных элементов используют нихром (80% Ni + 20% Сг).

Эссенциальность никеля для некоторых организмов установлена после 1970 г. Впервые он был обнаружен в составе фермента уреазы в бобах канавалии. Позднее было установлено наличие никельсодержащей уреазы и в других растениях - сое, табаке, рисе. Никель был найден в гидрогеназах некоторых микроорганизмов, использующих в качестве источника углерода только углекислый газ, который восстанавливается либо до метана (в метанобразуюших бактериях), либо до уксусной кислоты. Интересно, что в ферментных системах этих микроорганизмов никель входит в состав тетрапиррольного макроцикла, приближающегося по структуре к гему и коррину. Полагают, что никель необходим для роста бактерии, вызывающей «болезнь легионеров» (Legionella pneumophilia, часто обитающая в системах кондиционирования воздуха). У животных никельсодержащие ферменты не найдены, однако никель входит в состав ферментов микроорганизмов, обитающих в желудочно-кишечном тракте некоторых животных (особенно жвачных) и находящихся с ними в симбиотических отношениях.

Никель относится к достаточно опасным загрязнителям окружающей среды, и его избыток может вызывать нарушение метаболических процессов. В настоящее время доказано повреждающее действие избыточных количеств никеля на структуру ДНК, преимущественно в местах расположения пуриновых оснований (аденина и гуанина) и, следовательно, канцерогенные свойства соединений никеля. Косвенное канцерогенное действие никеля обусловлено, по-видимому, способностью соединений никеля ингибировать некоторые ферменты микросомального окисления, обезвреживающих экзогенные канцерогенные вещества. Никелевые формы рака легких и рака носовой полости являются преимущественно профессиональными заболеваниям рабочих, занятых на предприятиях по производству никеля. Его развитию, как правило, предшествуют признаки хронического отравления никелем: «литейная лихорадка», носовые кровотечения. Сильно ядовитым веществом является тетракарбонилникель Ni(CO)4 - бесцветная летучая жидкость (tкип = 42 С). Это вещество применяют для получения никеля высокой чистоты. Смерть наступает при вдыхании воздуха с объемной долей Ni(CO)4, равной 0,003-0,006%, в течение 1-30 мин.

Сравнительно недавно в Японии было описано новое неврологическое заболевание СМОН (подострая миело-оптико-нейропатия), связанное, по всей видимости, с побочным действием некоторых лекарственных средств, усиливающих всасывание никеля.

С лечебными целями соединения никеля не применяют, однако микродозы его солей входят в состав некоторых комплексных поливитаминных препаратов, а также биологических добавок к пище. Необходимость введения никеля дополнительно к обычному пищевому рациону не является достаточно обоснованным с научной точки зрения.

Этиология и патогенез

Отравления никелем и его соединениями возникают при вдыхании аэрозолей, поступлении через ЖКТ.

Клиническая картина

Острое токсическое действие аэрозоля никеля характеризуется выраженными головными болями, одышкой, болями в эпигастральной области, вегетативными расстройствами, артериальной гипотонией, гастритами, лейкопенией, анизоцитозом. Острое отравление тетракарбонилом никеля сопровождается поражением глубоких отделов дыхательных путей, развитием отека легких, пневмонии. При высоких уровнях воздействия регистрируется эмбриотоксическое действие, имеются указания на мутагенные свойства. Под влиянием соединений никеля развивается особая форма пневмокониоза - никелевый пневмокониоз, для которого типично отсутствие бронхита и эмфиземы легких. Никель и его соединения относятся к 1-му классу опасности.

Диагностика

Для обнаружения никеля применяют реакцию с диметилглиоксимом. Для этого на фильтровальную бумагу наносят исследуемый раствор и раствор диметилглиоксима в этаноле, после чего фильтровальную бумагу обрабатывают парами аммиака. В присутствии ионов никеля появляется пятно розового цвета (диметилглиоксимат никеля применяется как пигмент в губных помадах). Диметилглиоксим в качестве реактива на никель был предложен российским ученым Л. Чугаевым в 1905 г.

Дополнительные аналитические реакции на ион Ni2+ связаны с особенностями свойств его гидроксида. При осаждении шелочью образуется гидроксид светло-зеленого цвета, не растворимый в избытке щелочи, но растворимый в растворе аммиака с образованием аммиаката фиолетово-голубого цвета. Гидроксид никсля(II) окисляется до метагидроксида никеля(III) черного цвета хлорной или бромной водой.

Источники (ссылки)

Общая химия [Электронный ресурс] / Попков В.А., Пузаков С.А. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2010. - http://old.rosmedlib.ru/book/ISBN9785970415702.html

Гигиена труда [Электронный ресурс] / Измеров Н.Ф., Кириллов В.Ф., Матюхин В.В. и др. / Под ред. Н.Ф. Измерова, В.Ф. Кириллова. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2010. - http://old.rosmedlib.ru/book/ISBN9785970415931.html

Действующие вещества

  • Димеркаптопропансульфонат натрия
  • Дисульфирам
  • Кальция глюконат
  • Кальция хлорид
  • Пеницилламин
  • Этидроновая кислота